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恒奧德儀器pH計原理分類

原理

"pH"中的"p"來自德語Potenz，意思是濃度，H(hydrogenion)代表氫離子，用來量度物質中氫離子的活性。這活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解:嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態存在。

2H?O≒H?O? + OH?，由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式:

H?O≒H? + OH?

此處正的氫離子，人們在化學中表示為"H離子"或"氫核"。水合氫核表示為"水合氫離子"。負的氫氧根離子稱為"氫氧化物離子"。

利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到平衡常數加以表示:

K=H3O×OH----H2O

由于水只有少量被離解，因此水的質量摩爾濃度實際為常數，并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW= [H3O]·[OH]=10·10=10mol/L(25℃)

也就是說對于升純水在25℃時存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/L。如:

假如有過量的氫離子H，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H游離的物質。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H值就足以表示溶液的性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負冪數行運算，生物學家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為"pH值"。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即pH=-lg[H]。

分類

人們根據與生活的需要，地研究了許多型號的酸度計:

按測量度

可分0.2、0.1、0.01或更度。

按儀器體積

分為筆式(迷你型)、便攜式、臺式還有在線連續監控測量的在線式。

根據使用的要求

筆式(迷你型)與便攜式pH酸堿度計般是檢測人員帶到現場檢測使用。

選擇pH酸堿度計的度別是根據用戶測量所需的度決定，而后根據用戶方便使用而選擇各式形狀的pH計。

◆按便攜性分的，分為:便攜式pH計，臺式pH計和筆式pH計。

◆按用途分為:實驗室用pH計，業在線pH計等。

◆按程度分為經濟型pH計，智能型pH計，型pH計或分為針式pH計，數顯式pH計。

◆筆式pH計，般制成單量程，測量范圍狹窄，為用簡便儀器。

便攜式和臺式pH計測量范圍較廣，常用儀器，不同點是便攜式采用直供電，可攜帶到現場。實驗室pH計測量范圍廣、能多、測量度。

業用pH計的點是要求穩定性好、作可靠，有定的測量度、環境適應能力強、抗干擾能力強，具有模擬里量輸出、數字通訊、上下限報警和控制能等。